Question

2．电子层数相同的3种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄则下列判断错误的是（　　）

• A． 气态氢化物稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃
• B． 离子半径按X、Y、Z顺序递减
• C． 得电子能力 X＞Y＞Z
• D． 气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃

Answer 1

分析 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，说明三种元素处于同一周期；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，同周期元素从左到右，原子序数增大、原子半径半径减小、元素非金属性增强、氢化物的稳定性逐渐增强，据此进行判断．

解答 解：X、Y、Z元素的电子层数相同，则三种元素处于同一周期；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则非金属性X＞Y＞Z，
A．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性HX＞H₂Y＞ZH₃，故A正确；
B．同一周期中非金属性X＞Y＞Z，则原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z的阴离子的电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，则阴离子半径：X＜Y＜Z，即离子半径按X、Y、Z顺序递增，故B错误；
C．非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则得电子能力：X＞Y＞Z，故C正确；
D．各元素的非金属性强弱为：X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物还原性越弱，气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表结构的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．