题目内容

4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤．
A．实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水．
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为29.25g
B．实验过程
（1）称量：用托盘天平称量约29.3gNaCl固体，并将NaCl固体放入500mL 小烧杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
（3）转移和洗涤．将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内（完成空白，将操作补充完整，下同．）
（4）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（6）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀．
（7）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用．
C．误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低．
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度偏高．
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度偏低．

分析 A．（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）在对容量瓶进行查漏时，要将将瓶塞旋转180度后再进行一次操作；
（3）根据质量m=CVM来计算；
B．（1）托盘天平只能精确到0.1g；
（3）移液后要洗涤烧杯和玻璃棒；
（5）定容时，要用胶头滴管来操作；
C．根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：A．（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（2）对容量瓶进行查漏的方法：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，如果不渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，再倒立容量瓶，观察是否渗水，如果不渗水即可，故答案为：将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞；
（3）所需氯化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g，故答案为：29.25g；
B．（1）通过计算可知，所需氯化钠的质量为29.25g，由于托盘天平只能精确到0.1g，故应称量约29.3g的氯化钠，故答案为：29.3g；
（3）移液后要洗涤烧杯和玻璃棒，否则会引起溶液浓度偏小，操作是：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内，故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内；
（5）定容的操作是：当液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切，故答案为：离刻度线1-2cm时；胶头滴管；凹液面与刻度线相切．
C．（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，会导致溶质的损失，则所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）定容时若俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（3）摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，重新定容后会导致所配溶液浓度偏小，故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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②写出该池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
③A电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，该反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
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9．化合物甲（分子式C3H6O）与发生酯化反应的产物A是一种食用香料．甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
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