题目内容

16．在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
2 KOCN+4 KOH+3Cl2═2 CO2+1 N2+6 KCl+2H2O
（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2，在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图，并标出实验药品．

分析 （1）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数；
（2）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，是固体和液体加热制取气体的装置．

解答 解：（1）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，
故答案为：2、4、3、2、1、6、2；
（2）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，是固体和液体加热制取气体的装置，反应装置如图，故答案为：．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平以及氯气的实验室制取原理，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．用系统命名法命名下列物质
①2，3一二甲基戊烷；②4-甲基-2-戊烯．
7．关于醋酸溶液下列叙述错误的是（　　）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．升高温度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
D．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
4．现实验室要配制500mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤．
A．实验准备
（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 等
（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水．
（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为29.25g
B．实验过程
（1）称量：用托盘天平称量约29.3gNaCl固体，并将NaCl固体放入500mL 小烧杯中．
（2）溶解：用200mL 量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
（3）转移和洗涤．将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶内（完成空白，将操作补充完整，下同．）
（4）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1-2cm时时，改用胶头滴管蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（6）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀．
（7）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用．
C．误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低．
（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度偏高．
（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度偏低．
11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙同学．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单的实验操作是用激光笔照射溶液，若出现明显的光路，则说明有Fe（OH）3胶体生成．
（3）生成Fe（OH）3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（4）向丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体其中逐滴加入H2SO4溶液，产生的现象是：首先生成红褐色沉淀；然后红褐色沉淀逐渐溶解，最后形成黄褐色溶液．
1．下列物质的分类组合不正确的有（　　）
①海水、空气、胆矾、碱石灰均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均为酸；
③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2均为碱；
④干冰、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物；
⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均为碱性氧化物；
⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均为盐．
A．3个B．4个C．5个D．6个
8．亚运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车．下列化学药品，不允许旅客带上车的有
①浓硫酸②氰化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷（　　）
A．只有①②④⑤⑥B．只有①②③④C．只有①②④D．都不行
10．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是C2H6O．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为46，该物质的分子式是C2H6O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子3种不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
11．如图图表示各物质之间的转化关系．

已知：
（1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；
（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成．
（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．
请根据以上信息完成下列要求：
（1）写出下列物质的化学式：CAg3N，FHCl，HNO2
（2）写出E的电子式
（3）实验室制Y的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑
（4）上述反应中是氧化还原反应的除了②、③、④和⑦外，还有（填反应代号）⑤⑥
（5）写出反应①④⑤的化学反应方程式
①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
④Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
⑤4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（6）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为5：7．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网