电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池.装有电解液c,A.B是两块电极板.通过导线与直流电源相连．(1)若A.B都是惰性电极.c是饱和NaCl溶液.实验开始时.同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液.试判断①a是正极,②写出该池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是正极（填“正”或“负”）；
②写出该池中总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
③A电极上的电极反应式为2Cl^--2e-=Cl₂↑，该反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
④B极区附近观察到的现象是有气体生成，溶液变红色
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则B电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu²⁺+2e-=Cu．
（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为0.56L．

分析（1）①根据电流方向知，a是正极、b是负极，则A是阳极、B是阴极，阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，导致溶液碱性增强；
②电解氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气；
③A电极上氯离子放电生成氯气，失去电子的反应为氧化反应；
④B极区生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，酚酞溶液变红色；
（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阴极上铜离子放电生成铜；
（3）阴极析出Cu的质量为3.2g转移电子的物质的量=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，根据转移电子相等计算．

解答解：（1）①根据电流方向知，a是正极、b是负极，故答案为：正；
②电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，单质与氧化物不能拆，离子反应方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
③A电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2 e^-═Cl₂↑，发生的是失去电子的氧化反应，故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；氧化反应；
④B极区生成氢气，氢离子浓度减小，溶液变红色，故答案为：有气体生成，溶液变红色；
（2）电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以B的电极材料是纯铜，阴极上铜离子放电生成铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：纯铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）阴极析出Cu的质量为3.2g转移电子的物质的量=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，根据转移电子相等得氧气体积=$\frac{0.05mol}{2}×22.4L/mol$=0.56L，故答案为：0.56L．

点评本题考查了电解原理，涉及电解精炼、物质的量的计算等知识点，明确阴阳极上放电的物质或离子是解本题关键，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	加碘食盐是在食盐中加入了碘的化合物
	B．	钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙的化合物
	C．	低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质
	D．	各类营养盐的主要成分都是氯化钠

5．如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（　　）