题目内容

下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．分离水和CCl4 B．定容

C．比较两种盐的热稳定性 D．构成铜锌原电池

 

A

【解析】

试题分析：A、四氯化碳不溶于水，密度大于水，所以可以用所示装置分离水和四氯化碳，A正确；B、当液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，操作不正确，B错误；C、应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，C错误；D、锌电极应该放在小烧杯中，铜电极放在硫酸铜溶液中，D错误，答案选A。

考点：考查化学实验基本操作或装置的判断

 

练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）

A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4

C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值

 

下列表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是

 

 

反应

纵坐标

甲

乙

A

等质量的钾、钠分别与足量水反应

H2质量

钠

钾

B

相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨气的转化率

500℃ 

400℃ 

C

在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨气的浓度

活性高的催化剂

活性一般的催化剂

D

2molSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3

SO3物质的量

10个大气压

2个大气压

 

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（ ）

A．试剂X为稀硫酸

B．结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是：AlO2- > OH->CO32-

C．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

 

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族

B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解

C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

D．W的非金属性比Y的非金属性弱

 

(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式?

在注射器A中装有240 mL气体X,慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:

实验前B管总重20.32 g,实验后B管总重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末?

在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气?试回答下列问题:

（1）X气体是由________和________元素组成的?

（2）若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g?根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL,则X的摩尔质量是________g/mol?

（3）通过计算,确定X的化学式为________?

（4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_______________?

 

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

 

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式? B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子结构示意图 D．钠离子的结构示意图

 

某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1:3 B．2:3 C．3:4 D．4:5

 

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