Question

下列说法正确的是（ ）

A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大

B．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4

C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反应方向移动，最终生成碳酸氢钠，溶液的碱性降低，pH减小，A错误；B、室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液中氢离子浓度是0.1mol/L×0.1%＝0.0001mol/L，则溶液的pH＝4，B正确；C、25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、pH试纸测定溶液pH值时，试纸不能事先润湿，D错误，答案选B。

考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、阿伏伽德罗常数计算以及溶液pH测定