题目内容

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式? B．二氧化硅的分子式SiO2

C．硫原子结构示意图 D．钠离子的结构示意图

 

C

【解析】

试题分析：A、次氯酸的电子式中原子的连接顺序是H与O，Cl与O相连，错误；B、二氧化硅中不存在单个分子，所以SiO2不是二氧化硅的分子式，只能是化学式，错误；C、硫原子的原子核内有16个质子，核外有16个电子，正确；D、钠离子的最外层是8个电子，有2层电子，错误，答案选C。

考点：考查化学用语的判断

 

练习册系列答案
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（14分）.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和　　　　　 　　 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是　　　　　 　　　　　　 。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有　　　　　　。

　A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　

C．浓盐酸 　D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有　　　　　 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b　　 　a（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（用离子方程式表示）。

（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是　　 　　　 　 　　　　　　。

 

下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．分离水和CCl4 B．定容

C．比较两种盐的热稳定性 D．构成铜锌原电池

 

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

 

对于以下反应：

①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应

③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

 

（12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。

（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。

（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。

（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。

 

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和大270 kJ

 

“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

 

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强

B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强

C．Z的最高正化合价为+6

D．常压下Z的单质的熔点比Y的低

 

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