Question

15．X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 对应氢化物的沸点：R＞Z＞X
• B． Y、Z形成的化合物中只有离子键
• C． 离子半径：X＞Z＞Y
• D． Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、R均为短周期元素，X的原子结构示意图为：，而x=2，故X为S元素，X、Z同主族，则Z为O元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大，则R为Cl，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7，则Y为Na．

解答 解：X、Y、Z、R均为短周期元素，X的原子结构示意图为：，而x=2，故X为S元素，X、Z同主族，则Z为O元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大，则R为Cl，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7，则Y为Na．
A．X、Z、R对应的氢化物分别为H₂S、H₂O、HCl，水分子之间形成氢键，常温下为液态，另外两种为气态，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点H₂O＞HCl＞H₂S，故A错误；
B．Y、Z形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，这两种物质中都含有离子键，但过氧化钠还含有共价键，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Na⁺，故C正确；
D．Z与X形成的化合物为SO₂、SO₃，属于共价化合物，Y与R形成化合物为NaCl，属于离子化合物，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，涉及沸点比较、化学键、微粒半径比较等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意非金属氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关．