Question

15．在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

• A． 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大
• B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
• C． 其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol
• D． 反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）^-1

Answer 1

分析 A．再充入A，平衡正向移动；
B．降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，平衡正向移动；
C．反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，结合方程式计算；
D．计算生成C的物质的量，再根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（C）．

解答 解：A．再充入A，平衡正向移动，到达新平衡后B的转化率增大，故A正确；
B．降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，逆反应速率减小更多，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v （逆）＜v （正），故B错误；
C．反应其它气体分子数目不变，与原平衡为等效平衡，平衡时B的转化率相等，则平衡时参加反应的B为（0.32-0.2）mol×$\frac{0.64mol}{0.32mol}$=0.24mol，故平衡时n（C）=0.48mol，故C错误；
D．前2min内生成C的物质的量为（0.32-0.24）mol×2=0.16mol，则v（C）=$\frac{\frac{0.16mol}{10L}}{2min}$=0.008 mol•（L•min）^-1，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查化学平衡计算、化学反应速率、化学平衡移动等，C中注意对等效平衡规律的理解，也可以利用平衡常数计算，但相对比较麻烦．