题目内容
将19.5g锌粉加入到2L的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
| A、MO2+被氧化 |
| B、该反应中有0.5mol电子转移 |
| C、Zn被还原成Zn2+ |
| D、MO2+被还原成M2+ |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，结合氧化还原反应得失电子数据相等解答该题．
解答：
解：锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，
n（Zn）=
=0.3mol，转移电子为0.6mol，
n（MO2+）=2L×0.100mol?L-1=0.2mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5-x）×0.2mol=0.3mol×（2-0），
x=2，
MO2+被还原成M2+，
故选D．
n（Zn）=
| 19.5g |
| 65g/mol |
n（MO2+）=2L×0.100mol?L-1=0.2mol，
设反应后M的化合价为+x价，
则（5-x）×0.2mol=0.3mol×（2-0），
x=2，
MO2+被还原成M2+，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 |
| B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl-） |
| C、0.1mol?L-1的氯化铵溶液与0.05mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关有关说法正确的是（ ）
| A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B、电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+ |
| C、溶液调节至强酸性，对生产有利 |
| D、电解后溶液的pH比电解前大 |
在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）
| A、NH4++2H2O═NH3?H2O+H3O+ |
| B、HCO3-+H2O═H3O++CO32- |
| C、NH3+H2O═NH4++OH- |
| D、Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
若单质X能从某化合物中置换出单质Y，则下列反应能发生的是（ ）
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属．
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属
③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属．
| A、只有②③ | B、只有①④ |
| C、只有①③④ | D、①②③④ |