题目内容

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3═CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
考点：氧化还原反应
专题：
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，一定存在元素化合价的变化，以此解答该题．
解答： 解：题中A、B、C元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，D中Mg元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，属于氧化还原反应．故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意元素化合价的判断和变化，注意把握氧化还原反应的特征．
练习册系列答案
相关题目
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图
 
．
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
 
（填物理变化、化学变化）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为
 
．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②
 
；④
 
．
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
 
，它的组成可能是
 
或
 
．
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4．进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失且有气泡产生．
由实验可知，固体粉末中：
（1）一定不存在的是
 
；一定存在的物质是
 
；可能存在的物质是
 
．
（2）对于可能存在的物质应如何进一步检验？
 
．
下列反应中属于氧化还原应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2
某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式． 实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl．
（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验
 
；
（2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移
 
；
（3）在该反应中，氧化剂是
 
，还原剂是
 
；
（4）能够观察到的明显现象为
 
，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
 
．
A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
ABCDEF
A↑↓--↓-
B↑↓↓-↓↓
C-↓--↓
D---↓-
E↓↓-↓↓
F-↓↓-↓
试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是（填化学式）A
 
 B
 
 C
 
D
 
 E
 
 F
 

（2）试写出A与B反应的离子方程式：
 

（3）向E中逐滴加入氨水的现象是
 
离子方程式为
 
．
有A、B、C、D、E五种微粒．已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为1；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．
请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A．
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）B微粒的结构示意图
 
，
（3）D微粒的结构示意图
 
．
（4）A的单质与EB溶液反应的离子方程式
 
．
两种金属的混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标准状况下的氢气11.2L．下列各组金属不可能的是（　　）
A、Mg和Zn
B、Mg和Fe
C、A1和Na
D、A1和Cu

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