题目内容

下列有关物质分类的说法正确的是


  1. A.
    煤、石油和天然气都属于化石能源
  2. B.
    纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱
  3. C.
    O2和O3、H2和D2、H数学公式O和H数学公式O都互为同素异形体
  4. D.
    CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物
A
分析：A．煤、石油和天然气都属于化石能源；
B．纯碱、碱式碳酸铜属于盐；
C．根据同素异形体概念分析；
D．C2H4O2有同分异构体．
解答：A．化石能源是一种碳氢化合物及其衍生物，化石能源所包含的天然能源有煤、石油和天然气，故A正确；
B．根据碱和盐的概念分析，纯碱、碱式碳酸铜属于盐不是碱，故B错误；
C．根据同素异形体概念分析，同素异形是同种元素形成的不同单质，HO和HO不是单质，H2和D2是同种元素的同种单质，故C错误；
D．C2H4O2有2种同分异构体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意掌握相关的定义是解题的关键．
练习册系列答案
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已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式______．
（2）反应③的化学方程式______．
（3）反应④的离子方程式为______．
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）______
A．NaOH溶液　　　B．氨水　　 C．Na2CO3溶液　 D．NaHCO3溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：______，该液体接通直流电后______极附近颜色加深，这种过程叫做______．
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到
100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：______．
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为______．

下列化学方程式中，能用H++OH-═H2O表示的是


  1. A.
    NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
  2. B.
    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
  3. C.
    NaOH+HClO=NaClO+H2O
  4. D.
    Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    0.01 mol?L-1 Ba（OH）2溶液：Al3+、N数学公式、N数学公式、HC数学公式
  2. B.
    加入甲基橙显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、N数学公式
  3. C.
    含有苯酚的溶液中：K+、N数学公式、Br-、Fe3+
  4. D.
    0.01 mol?L-1 HCl溶液：K+、Na+、I-、S数学公式

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有______（任写两种即可）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如表所示：
实验序号 实验操作 现象 结论
Ⅰ将氯气滴入品红溶液中 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白粉
Ⅱ向氯气中加入碳酸氢钠粉末 产生气泡 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？请说明理由：______．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹______，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______．

Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO2　B.6.8gNH3　C.1.204×1024CH4　D.0.5molCO2；
其中质量由大到小的顺序为________，各物质所含原子数由大到小的顺序是________，其体积由大到小的顺序是________，气体的密度由大到小的顺序是________．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为________，所含的氧原子个数比为________，所含碳元素的质量比为________，相同条件下的体积比为________．

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入______（填设备名称），其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．
（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是______（填数字序号），反应①的离子方程式为______．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：______、______．

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是


  1. A.
    X：SO2；Y：H2S
  2. B.
    X：Cl2；Y：CO2
  3. C.
    X：NH3；Y：CO2
  4. D.
    X：SO2；Y：Cl2

化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法正确的是


  1. A.
    聚乙烯无毒，但丢弃在环境中，会造成环境污染
  2. B.
    二氧化硫可用于制作馊头的增白剂
  3. C.
    加酶洗衣粉，为增强其去污能力，使用前用沸水溶解
  4. D.
    用天然气代替煤作燃料，可减少温室气体的排放

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