Question

已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式______．
（2）反应③的化学方程式______．
（3）反应④的离子方程式为______．
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）______
A．NaOH溶液　　　B．氨水　　 C．Na₂CO₃溶液　 D．NaHCO₃溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：______，该液体接通直流电后______极附近颜色加深，这种过程叫做______．
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到
100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：______．
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为______．

Answer 1

解：由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO₂，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，H为Fe₂O₃，J为FeCl₂，C为H₂，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）₅，
（1）据题意，电解A溶液生成氢气和氯气，电解时阳极发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）工业炼铁是用还原性气体和CO在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe，根据质量守恒定律可写出化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；
（3）反应④为Fe³⁺和Fe发生氧化还原反应生成Fe²⁺，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H，H为Fe₂O₃，则K应为Fe（OH）₃，G为FeCl₃，要生成Fe（OH）₃，应加入碱或碱性溶液，题中ABCD都符合，
故答案为：ABCD；
（5）实验室制备Fe（OH）₃胶体，可用沸水中滴加FeCl₃溶液，FeCl₃水解可生成Fe（OH）₃胶体，反应的离子方程式为
FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，Fe（OH）₃胶粒带正电荷，外加电源向阴极移动，此为胶体的电泳的性质，
故答案为：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；阴极；电泳；
（6）涉及反应有2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，则可得关系式2Fe³⁺～I₂～2S₂O₃^2-，
n（Na₂S₂O₃）=V×10^-3L×cmol/L=Vc×10^-3mol，则10.00mL溶液中n（FeCl₃）=Vc×10^-3mol，
mg无水样品中n（FeCl₃）=10×Vc×10^-3mol=Vc×10^-2mol，m（FeCl₃）=Vc×10^-2mol×162.5g/mol=1.625Vcg，
所以样品中ω（FeCl₃）==，
故答案为：；
（7）E为Fe，F为CO，由结构可知Fe和5个CO形成配位键，则分子式为Fe（CO）₅或者FeC₅O₅，
故答案为：Fe（CO）₅或者FeC₅O₅．
分析：由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO₂，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，H为Fe₂O₃，J为FeCl₂，C为H₂，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）₅；根据物质的性质结合质量守恒定律书写化学方程式和离子方程式；根据物质的性质完成实验操作．
点评：本题考查无机物的推断，并考查盐的水解、物质的制备等知识，具有一定的思维力度，做题时注意找出题目的关键点，牢固掌握物质的性质和实验基础知识．