Question

6．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中除了烧杯量筒，玻璃棒，还需要哪些仪器250mL容量瓶，胶头滴管
（3）容量瓶使用前应先检漏，请简述捡漏的操作方法向容量瓶中加水，塞紧玻璃塞，倒转容量瓶观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
（4）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（5）由于错误操作，判断得到的实际浓度与理论数据的偏差（填偏大，偏小或无影响）
A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数偏小
B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干无影响
（6）最后将所配溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）根据容量瓶的检漏方法回答，具体见解答；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低；
（6）标签上应注明药品名称的化学式和浓度．

解答 解：（1）质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，故答案为：27.2；
 （2）用浓硫酸配制稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；配制过程中除了烧杯量筒，玻璃棒，还需要哪些仪器250mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（3）容量瓶使用前应先检漏，捡漏的操作方法是：向容瓶中加水，塞紧玻璃塞，倒转容量瓶观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，
故答案为：向容瓶中加水，塞紧玻璃塞，倒转容量瓶观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：DCAEBFHG，
故答案为：DCAEBFHG；
（5）A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，实际量的浓硫酸体积变小，浓度偏低，故答案为：偏小；
B．容量瓶在配制溶液过程中还得加水，故刚用蒸馏水洗净，没有烘干无影响，故答案为：无影响；
（6）标签上应注明药品名称的化学式和浓度，故答案为：．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程是解题关键，注意容量瓶规格、量筒规格的选择，注意误差分析的方法和技巧．