题目内容
关于如图所示的叙述正确的是（ ）
| A、溶液PH减小 |
| B、锌片质量逐渐减少 |
| C、电流从锌片经导线流向铁片 |
| D、H+在锌片表面上被还原 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
解答：
解：A．该装置中电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，放电过程中氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故A错误；
B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，随着反应进行，锌片质量逐渐减少，故B正确；
C．Zn作负极、Fe作正极，电流从正极Fe沿导线流向负极Zn，故C错误；
D．正极是Fe，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以H+在Fe表面上被还原，故D错误；
故选B．
B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，随着反应进行，锌片质量逐渐减少，故B正确；
C．Zn作负极、Fe作正极，电流从正极Fe沿导线流向负极Zn，故C错误；
D．正极是Fe，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以H+在Fe表面上被还原，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池，明确原电池原理即可解答，本题从电流方向、电极反应、溶液pH变化等方面考查，题目难度不大．
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相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同 |
| B、将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀 |
| C、检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 |
| D、向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 |
0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O中含1个Na+（ ）
| A、20mol | B、10mol |
| C、5mol | D、30mol |
在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2．
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2．
| A、②⑦ | B、②⑤⑦ |
| C、①③④⑦ | D、②⑤⑥⑦ |
下列事实与氢键有关的是（ ）
| A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| C、水加热到很高的温度都难以分解 |
| D、水结成冰体积膨胀 |
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
| A、锌片增重32.5g |
| B、锌片溶解32.5g |
| C、铜片上析出2gH2 |
| D、铜片上析出1mol H2 |
下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
| A、“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 |
| B、本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害 |
| C、含氟牙膏可以造成龋齿 |
| D、含碘食盐可防治甲状腺肿大 |
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题