Question

在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）

• A、锌片增重32.5g
• B、锌片溶解32.5g
• C、铜片上析出2gH₂
• D、铜片上析出1mol H₂

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Cu-Zn-稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据电子和氢气、Zn之间的关系式解答．

解答： 解：A．Zn易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，所以随着反应的进行，负极质量减小，故A错误；
B．根据Zn-2e^-=Zn²⁺知，当有1mol电子通过时，负极溶解Zn的质量=

1mol

2

×1×65g/mol=32.5g，故B正确；
C．正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正极铜上析出氢气，析出氢气质量=

1mol

2

×1×2g/mol=1g，故C错误；
D．正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正极铜上析出氢气的物质的量=

1mol

2

×1=0.5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应及各个物理量的关系即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．