题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同 |
| B、将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀 |
| C、检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 |
| D、向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 |
考点：二氧化硫的化学性质,氯气的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而H2O2、氯水（HClO）、过氧化钠、臭氧具有强氧化性；
B．SO2通入BaC12溶液，不反应；
C．二者均能使石灰水变浑浊；
D．通入少量的二氧化硫气体，与NaOH反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合．
B．SO2通入BaC12溶液，不反应；
C．二者均能使石灰水变浑浊；
D．通入少量的二氧化硫气体，与NaOH反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合．
解答：
解：A．二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，而H2O2、氯水（HClO）、过氧化钠、臭氧具有强氧化性使有色物质褪色，褪色原理不同，故A错误；
B．盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2通入BaC12溶液，不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．二者均能使石灰水变浑浊，则检验时先排除二氧化硫的干扰，故C错误；
D．通入少量的二氧化硫气体，与NaOH反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合，则生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；
故选D．
B．盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO2通入BaC12溶液，不反应，不能生成沉淀，故B错误；
C．二者均能使石灰水变浑浊，则检验时先排除二氧化硫的干扰，故C错误；
D．通入少量的二氧化硫气体，与NaOH反应生成的亚硫酸根离子，与钡离子结合，则生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项C中检验应排除干扰，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的数值．对2mol CO2，下列说法中不正确 的是（ ）
| A、所含的C、O共6 mol |
| B、所含的C、O共6NA |
| C、所含的电子共22 mol |
| D、所含的电子共44NA |
在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）?2NO （g）+O2 （g）△H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化不符合图中曲线的是（ ）| A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 |
| B、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 |
| C、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 |
| D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO2的转化率 |
下列说法正确的是（ ）
| A、将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B、将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
| C、将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L |
| D、将4 mol NaOH溶于适量水中，配成1000 g 溶液，所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L |
下列说法正确的是（ ）
| A、O2的摩尔质量是32 |
| B、摩尔是物质的量的单位 |
| C、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 |
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化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作没有安全隐患的是（ ）
| A、加热固体时试管口略高于试管底部 |
| B、未经验纯就直接点燃氢气 |
| C、用灯帽盖灭燃着的酒精灯 |
| D、加热后的试管未经冷却就直接用冷水洗涤 |
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比是n（A）：n（B）：n（C）=2：2：l．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）
| A、平衡向正方向移动 |
| B、平衡不发生移动 |
| C、C的体积分数减小 |
| D、C的体积分数不变 |
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
| A、NH3，碘片，干冰 |
| B、蔗糖，CO2，H2SO4 |
| C、SO2，水晶，P2O5 |
| D、CCl4，Na2S，H2O2 |
关于如图所示的叙述正确的是（ ）
| A、溶液PH减小 |
| B、锌片质量逐渐减少 |
| C、电流从锌片经导线流向铁片 |
| D、H+在锌片表面上被还原 |