题目内容

13．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1=△H2（填“＞”“＜”或“=”下同）．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa 时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．
（6）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

分析 （1）反应热与反应条件无关；
（2）原子结合为分子会放出能量；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）浓硫酸溶于水放热；
（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答，计算对应化学方程式计量数的反应焓变，标注物质聚集状态写出；
（6）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答 解：（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，反应热与条件无关，反应热相同，则△H1=△H2，
故答案为：=；
（2）原子结合为分子会放出能量，则相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量；
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，
故答案为：＞；
（5）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol；
（6）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案为：+124.2．

点评 本题考查了反应热的计算、热化学方程式和盖斯定律计算应用，注意把握反应热的计算方法、热化学方程式的书写方法以及盖斯定律的含义，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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