题目内容

12．下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

分析 在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应．

解答 解：A、NH3+H2O?NH4++OH-是氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于水解反应，故A正确；
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，属于水解反应，故B错误；
C、CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O是醋酸根离子和铵根离子之间的双水解反应，属于水解反应，故C错误；
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解反应，故D正确．
故选AD．

点评 本题考查水解的原理，明确盐中的构成及“有弱才水解的规律”即可解答，注意离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．其化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：


（1）从稀盐酸、Na2SO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：ABa（OH）2，BNa2CO3，C稀盐酸．
（2）操作1和操作2的名称分别是过滤、蒸发结晶．
（3）写出加过量A、B时发生的化学反应方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．
3．根据题目要求完成填空：
（1）下列物质中，电解质CE；非电解质BD
A．氢氧化钠溶液    B．液氨    C．氯化钠晶体    D．二氧化碳  E．硫酸钡
（2）100mLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+11.2g，其中铁离子的物质的量n（Fe3+）=0.2mol，硫酸根离子的物质的量浓度c（SO42-）=3mol/L，取25mL溶液稀释到100mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是c（Fe3+）=0.5mol/L，稀释后溶液中Fe2（SO4）3的质量m=10g．
20．下列说法正确的是（　　）
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2有关化学反应方程式为2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO．
（3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当．
17．常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液慢慢，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH分别为a和b，则a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）＞c（Cl-）；将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）．
4．化学与生产和生活紧密相关，下列说法不正确的是（　　）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故
C．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
D．硅胶可用作食品干燥剂
1．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性
B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加
KSCN溶液		溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大
量共存
D向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液，再加入
2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液		开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A．AB．BC．CD．D
2．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（　　）
A．Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．NaHCO3与食醋混用，产生CO2气体：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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