Question

20．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是¹²C（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）从⑤到⑧的元素中，Al³⁺离子半径最小（填离子符号）．
（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的外置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca．
（1）被选作相对原子质量标准的核素是C-12；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）Al元素的氧化物--氧化铝是两性氧化物，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；
（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物为Na₂O₂；
（6）可以根据金属与水或酸反应的难易程度、剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，金属单质之间相互置换等判断金属性强弱，物理性质不能比较金属性强弱，钠置于盐溶液中首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素．

解答 解：由元素在周期表中的外置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Ca．
（1）被选作相对原子质量标准的核素是C-12，该核素符号为¹²C，故答案为：¹²C；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：HClO₄；KOH；
（3）氧化铝是两性氧化物，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，故答案为：；
（6）A．钠首先与水反应，不能置换盐溶液中的金属元素，不能说明Na的金属性比较Mg弱，故A错误；
B．溶解性属于物理性质，不能比较元素金属性强弱，故B错误；
C．金属单质与水反应越剧烈，对应元素的金属性越强，故C正确；
D．物质的颜色属于物理性质，不能比较金属性强弱，故D错误，
故答案为：C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意掌握元素金属性、非金属性比较实验事实．