Question

15．将V₁mL1.0mol/LNaOH溶液和V₂mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 做该实验时环境温度低于22℃
• B． 该实验表明化学能和热能可以相互转化
• C． HCl溶液的浓度大于1.0mol/L
• D． 该实验表明当V₁=30mL恰好中和

Answer 1

分析 A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．此实验表明化学能可以转化为热能，但没有标明热能可以转化为化学能；
C．恰好反应时参加反应的氢氧化钠溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗盐酸的体积为20mL，以此计算盐酸的浓度；
D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时放出的热量最大．

解答 解：A．温度为22℃时加入了5mL氢氧化钠溶液，中和反应为放热反应，则做该实验时环境温度低于22℃，故A正确；
B．化由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可以转化成热能，但是没有表明热能转化成化学能，故B错误；
C．恰好反应时参加反应的氢氧化钠溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的盐酸的体积为20mL，恰好反应时消耗HCl的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故C正确；
D．V₁=30mL时放出热量最大，则此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，试题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．