Question

20．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A
• B． 标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6N_A
• C． 4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1N_A
• D． 常温下，1 L 0.1mol•L^-1  MgCl₂溶液中含有Mg²⁺数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子；
C、求出钙的物质的量，然后根据钙反应后变为+2价来分析；
D、Mg²⁺是弱碱阳离子，在水溶液中能水解．

解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子的物质的量小于2mol即小于2N_A个，故A错误；
B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有的氧原子为0.6mol即0.6N_A个，故B正确；
C、4g钙的物质的量n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而钙反应后变为+2价，故0.1mol钙失去0.2N_A个电子，故C错误；
D、Mg²⁺是弱碱阳离子，在水溶液中能水解，故溶液中的镁离子个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．