Question

10．已知：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若将6.4g Cu与足量的浓硝酸反应，求：
（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）生成的NO₂在标准状况下的体积．
（3）被还原的硝酸的物质的量．
（4）反应过程中转移电子的物质的量．
＜注：第（2）、（3）、（4）小题必须写出计算过程＞

Answer 1

分析 反应Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，结合反应的方程式计算该题．

解答 解：n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O～～2e^-  
1mol 4mol                44.8L          2mol
0.1mol n（HNO₃）           V（NO₂）          n（e^-）
（1）Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，且4mol硝酸反应，有2mol被还原，只有部分表现为氧化性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1；
（2）V（NO₂）=$\frac{0.1mol×44.8L}{1mol}$=4.48L，
答：生成的NO₂在标准状况下的体积为4.48L；
（3）由方程式可知，0.1molCu参加反应有0.2mol硝酸被还原，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；
（4）由方程式可知，0.1molCu参加反应有0.2mol电子转移，
答：反应过程中转移电子的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂、还原剂被氧化等即可解答，题目较简单．