Question

 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是(　　)

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

Answer 1

解析：v(N2O5)＝≈2.96×10－3 mol/(L·s)，A正确；1 000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：

　　　　　　2N2O54NO2＋O2

起始(mol/L)  5.00  0  0

平衡(mol/L)  2.50  5.00  1.25

则K＝＝＝125，

α(N2O5)＝×100%＝50%，B正确；T2温度下的N2O5浓度大于 T1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T2<T1，C错误；对于吸热反应来说，T越高，K越大，若K1>K3，则T1>T3，D正确。

答案：C