题目内容
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为__________________
________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
解析 含Cu2＋的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可以肯定不存在Cu2＋；由(2)知，溶液中一定含有Ag＋，反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；由(3)知溶液中一定有Mg2＋；有Mg2＋、Ag＋则一定不含CO和OH－、Cl－，可能存在NO。
答案 (1)Cu2＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ (4)B
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/(mol•L－1) | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是 （ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+) — c(A－) =
C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是
、SiO
