题目内容
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O
2(g) 
2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________ kJ/mol。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_____________________。
解析：(1)设所给的两个反应方程式分别标注为
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－196.6 kJ/mol、2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2＝－113.0 kJ/mol，所求总反应方程式的ΔH为ΔH3，ΔH3＝
＝
＝－41.8 kJ/mol。
第2问，由于该反应
为反应前后气体体积相等的反应，故体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，a错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1，C错误；根据“异方向，量相当”的原理可知d错误。
设NO2和SO2的起始加入量分别为1 mol和2 mol，容器体积为V。则有：(设NO2的转化量为x)
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
起始量(mol) 1 2 0 0
转化量(mol) x x x x
平衡量(mol) 1－x 2－x x x
据题意有
＝
，则x＝0.8 mol，
平衡常数K＝
＝
或2.67。
(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大。
答案：(1)－41.8 b 2.67或
(2)< 在1.3×104 kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，
得不偿失
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是( )
>1
＝1
在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
| c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
|
T/℃ n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
物质
①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。
②上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。
③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
2CO+2NO N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。
①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。
②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为
0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。
(3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原
料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为 个。
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka = 。
、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是