题目内容
19．欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案：甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（ ）
| A． | 甲同学的方案可行 | |
| B． | 乙同学的方案可行 | |
| C． | 甲、乙两位同学的方案都有局限性 | |
| D． | 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样 |
分析 卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应，检验是否含有溴元素，在发生水解、消去反应后的溶液中应先加入硝酸酸化，防止生成AgOH沉淀而影响实验现象，以此解答该题．
解答 解：①卤代烃的消去反应必须满足两点：一是至少有2个C原子；二是与连接卤素原子的C原子相邻的C原子上必须有H原子．②检验卤代烃分子中卤素的正确方法：取卤代烃与NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色．
两种方案均不合理．甲同学：在加热煮沸冷却后没有加入稀硝酸酸化；乙同学本意是利用卤代烃的消去反应来将卤代烃中的卤原子转换为卤素离子，再加硝酸银进行检验，但卤代烃的消去反应是有前提的，如CH3Br等就不能发生消去反应，所以此法有局限性．
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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10．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| A． | 升高温度能加快反应速率 | B． | 使用恰当的催化剂能加快反应速率 | ||
| C． | 增大O2的浓度能加快反应速率 | D． | SO2与O2能100%转化为SO3 |
7．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息．
请回答下列问题．
（1）写出有机物C的结构简式HCOOH．
（2）写出B→D的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反应类型取代反应．
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．
| A |  ①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为： ③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2 ④相对分子质量为72 |
| B | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与A反应生成相对分子质量为100的酯 |
| C | ①相对分子质量与B相同 ②能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
| D | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与水在一定条件下反应生成B |
（1）写出有机物C的结构简式HCOOH．
（2）写出B→D的化学反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反应类型取代反应．
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．
14．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下可逆反应N2+3H2$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3达到平衡时（ ）
| A． | V（逆）＞V（正） | B． | V（逆）＜V（正） | ||
| C． | V（逆）＞V（正），正逆反应停止 | D． | V（逆）=V（正），正逆反应仍进行 |
．
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$） | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| C． | 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+） |
8．0.1mol NaHCO3中含有（ ）
| A． | 0.2mol Na+ | B． | 0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$ | ||
| C． | 6.02×1023个O | D． | 0.1mol H |
将1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I2的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．