题目内容

9．将1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I2的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
请回答下列问题：
（1）前2min内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1．
（2）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
（3）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是③⑤（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度                        ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积          ④恒温条件下，扩大容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．

分析 （1）根据2min时，测得I2的物质的量为0.6mol结合V=$\frac{△c}{△t}$计算碘的反应速率，再根据反应速率之比等于系数之比计算H2的平均反应速率；
（2）根据原子守恒计算碘的物质的量浓度；
（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间缩短，说明加快反应速率，改变的条件可能是增大压强、加入催化剂．

解答 解：（1）2min时，测得I2的物质的量为0.6mol，则V（I2）=V（H2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.6}{2}}{2}$=0.1 mol•L-1•min-1，故答案为：0.1 mol•L-1•min-1；
（2）碘的初始浓度=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，该反应前后气体体积不变，平衡时，HI的体积分数为0.6，则n（HI）=3mol×0.6=1.8mol，C（HI）=$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9mol/L，根据I原子守恒得C（HI）+2C（I2）=0.5mol/L×2，C（I2）=$\frac{1-0.9}{2}$mol/L=0.05mol•L-1，故答案为：0.05；
（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间缩短，说明加快反应速率，改变的条件可能是增大压强、加入催化剂，故选③⑤．

点评 本题考查了反应速率的计算以及物质的量浓度、外界条件对化学反应平衡移动的影响等知识点，根据原子守恒计算平衡时碘的浓度，再结合图象中反应时间、HI的体积分数确定改变条件，注意：无论放热反应还是吸热反应，温度都改变化学平衡移动，为易错点；

练习册系列答案
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19．欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案：
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃．
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是（　　）
A．甲同学的方案可行
B．乙同学的方案可行
C．甲、乙两位同学的方案都有局限性
D．甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键
D．常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA
17．下列关于NH3或氨水的实验能达到目的是B（填编号）
编号ABCD

实验
装置

实验
目的		实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3验证NH3易溶于水制备银氨溶液干燥NH3
4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol
14．有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生如图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的分子式为Cl2，F的化学式是KMnO4．
（2）②中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是Na2O2（写化学式）．
（3）写出D转变到C离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出其中C转化为D和E的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若用②或④两种方法生成相同物质的量的无色气体，转移的电子数之比为1：2．
1．（1）下列有关实验操作的叙述，正确的是（填序号）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解
F、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4与HCl反应所得到的离子化合物，其水溶液与NH4Cl溶液一样呈酸性，请写出其水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4•H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下N2H4•H2O的电离程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“无法确定”）．
（3）目前设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
①已知该电池的负极反应为：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的固体碳（或炭粒）（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
18．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为3-氯丙烯；
（2）反应①的反应类型是取代反应；写出反应③所需要的试剂氢氧化钠的醇溶液；
（3）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
（4）写出由E到F的化学方程式（或）；；
（5）D的同分异构体中，即能发生银镜反应，又能发生水解反应的共有4种，其中核磁共振氢谱为2组峰，且峰面积比为9：1的为：HCOOC（CH3）3（写结构简式）
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
19．A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

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