题目内容
18．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）| A． | 次氯酸钙 | B． | 氢硫酸 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 亚硫酸 |
分析 A、次氯酸钙会结合二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解；
B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；
D、亚硫酸和氧气反应生成硫酸．
解答 解：A、次氯酸钙和空气中二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，不是因空气中的氧气而变质，故A正确；
B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C错误；
D、亚硫酸和氧气反应生成硫酸，会因空气中的氧气而变质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．
练习册系列答案
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8．
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：X（s）+aY（g）?bZ（s）+W（g）；△H＞0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | 平衡时Y的转化率为$\frac{a}{b}$% | |
| B． | 向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 | |
| C． | 再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变 | |
| D． | 保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45° |
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况，1molH2O含O原子个数为NA | |
| B． | 1.12L N2中含N2分子数为0.05NA | |
| C． | 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA |
6．下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
| A． | 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰 | B． | 澄清的石灰水、铜、氨气 | ||
| C． | 石油、水、硫酸钡 | D． | 海水、氯化钠、氧气 |
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 | |
| B． | 石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 | |
| D． | 图示转化反应都是氧化还原反应 |
3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（ ）
| A． | Ag+、Cu2+、Cl-、NO3- | B． | Fe2+、NH4+、CO32-、OH- | ||
| C． | Na+、Cl-、K+、OH- | D． | H+、K+、Fe3+、NO3- |
4．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器中混合气体的密度不再改变
（2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
a．升高温度 b．充入He（g） c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是abce（填字母编号）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2） e．容器中混合气体的密度不再改变
（2）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/mi n | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代数式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的体积分数增大的是cde（填字母编号）．
a．升高温度 b．充入He（g） c．将H2O（g）从体系中分离出来 d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．将该密闭容器改为恒压密闭容器
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高温度．（任写一点）
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 盐酸与氢氧化铁反应：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O | |
| D． | NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O |