题目内容
【题目】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备(部分装置省略)。
步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。
步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为___________。
(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。
(5)NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。
【答案】干燥管 BD 排除空气及多余氯气 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl
【解析】
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，故答案为：干燥管；
（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒，故答案为：BD。
（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为：排除空气及多余氯气。
（4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。
53随堂测系列答案
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A | B | C | D |
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升高温度，正反应方向是放热反应 | 0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
A.AB.BC.CD.D
【题目】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 回答下列问题：
（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵[（NH4）2S2O8]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______，阴极的电极反应式为_________。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
离子 | 加入量/（mg·L-1） | 分解率/% | 离子 | 加入量/（mg·L-1） | 分解率/% | |
无 | — | 2 | Fe3+ | 1.0 | 15 | |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 | |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为________（填标号）。
A 纯铝 B 黄铜 C 铸铁 D 不锈钢
（3）在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2（aq）＋Mn2+（aq）=OH（aq）＋Mn3+（aq）＋OH－（aq） ΔH＝a kJ/mol
H2O2（aq）＋Mn3+（aq）＋2OH－（aq）=Mn2+（aq）＋·O2- （aq）＋2H2O（l） Δ＝b kJ/mol
OH（aq）＋·O2-（aq）=O2（g）＋OH－（aq） ΔH＝c kJ/mol
则2H2O2（aq）=2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝_________，该反应的催化剂为________。
（4）298 K时，将10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H2PO2-（aq）＋2H2O2（aq）＋2OH（aq）
PO43-（aq）＋4H2O（l）。溶液中c（PO43-）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_______（填标号）。
a c（H2PO2-）＝y mol·L1
b 溶液的pH不再变化
c v（H2O2）＝2v（H2PO2-）
d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再变化
②tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③若平衡时溶液的pH＝12，则该反应的平衡常数K为___________。