题目内容
下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A、石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物写化学式；
B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气；
C．电荷不守恒；
D．二者反应还生成硫酸钡沉淀．
B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气；
C．电荷不守恒；
D．二者反应还生成硫酸钡沉淀．
解答：
解：A．难溶物写化学式，离子方程式为：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，书写时要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是C，很多同学往往漏掉硫酸钡而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（ ）
| A、Ag | B、Cu | C、Fe | D、Zn |
两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是（ ）
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
①两种不同的原子；
②两种不同元素的原子；
③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；
⑤两种不同分子；
⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；
⑧两种不同阴离子．
| A、①③⑤⑥⑦⑧ |
| B、①③⑤⑦⑧ |
| C、①③④⑤⑦ |
| D、全部都是 |
下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是（ ）
| A、常温下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+） |
| B、室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ |
| D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2 |
| B、称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液 |
| C、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 |
| D、测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极 |
| B、双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 |
| C、将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀 |
| D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+ |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 制取Fe（OH）2沉淀 |
B、 检查装置的气密性 |
C、 干燥HBr |
D、 检验钾元素的存在 |
