有机物丁香油酚结构简式为:其可能具有的性质是( )①能发生加成反应.②能使酸性高锰酸钾溶液褪色.③能发生取代反应.④能与三氯化铁发生显色反应.⑤能发生中和反应.⑥能发生消去反应．A．②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．有机物丁香油酚结构简式为：

其可能具有的性质是（　　）
①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应．

A．

②③

B．

①②③④

C．

①②③④⑤

D．

①②③⑤⑥

分析由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．

解答解：含碳碳双键，能发生加成反应，能被高锰酸钾氧化；
含酚-OH，能发生取代反应，能被高锰酸钾氧化，能与氯化铁发生显色反应，能与碱发生中和反应；
只有消去反应不能发生，
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚与烯烃的性质，题目难度不大．

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6．W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如表．

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属元素

下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
	C．	离子半径：Z＞W
	D．	Z 的氧化物不具有两性

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L^-1氨水中有N_A个NH₄⁺
	B．	常温常压下，22.4 L CO₂中含有N_A个CO₂分子
	C．	1L 0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液中含有 0.1N_A个SO₃^2-
	D．	1L 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中含有氯离子数为0.3N_A

4．下列有机反应的叙述中，错误的是（　　）

	A．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4，6-三氯甲苯
	B．	苯乙烯在一定条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	C．	乙烯与溴水反应生成1，2-二溴乙烷
	D．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

11．下列离子晶体晶格能比较正确的是（　　）

	A．	KCl＞NaCl＞BaO＞CaO		B．	NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
	C．	CaO＞BaO＞NaCl＞KCl		D．	CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N_A
	B．	常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有共用电子对的数目为1.5N_A
	C．	标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19 N_A
	D．	18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10N_A

溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：
先将液溴和苯加入圆底烧瓶，振荡均匀，再加入铁粉，塞好单孔塞，反应一段时间．取出圆底烧瓶中褐棕色液体，先水洗分液，再用NaOH溶液碱洗分液，即可得到无色有机液体．该无色有机液水洗干燥后，再经过后续处理就可以得到纯净的溴苯．
回答如下问题：
（1）制备溴苯的化学方程式：

．
（2）A中长导管除导气外，还起的作用是长导管可冷凝回流，使反应物充分反应．
（3）请写出碱洗时主要反应的离子方程式：Br₂+2OH^-═Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）后续处理的操作是蒸馏和分馏（填操作名称），目的是除去溴苯中的苯．
（5）装置B除了可吸收气体外，还可以防止倒吸．
（6）烧杯中的液体经搅拌、静置后，取上层无色清液，检验其中的氢离子或溴离子（填简要操作和现象）．即可证明制备溴苯的反应为取代反应，而非加成反应．

5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用澄清石灰水试液鉴别SO₂和CO₂两种气体
C．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物
D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）₃胶体与FeCl₃溶液
E．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（一）上述冶炼过程每产生1.6molSO₂．转移电子的物质的量是10mol
（二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS₂的质量分数92%
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
A．稀硫酸 B．稀硝酸　C．浓盐酸 D．KSCN溶液 E．KMnO₄溶液 F．NaOH溶液．

6．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．