题目内容
15．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（ ）| A． | 乙烷与Cl2取代 | B． | 乙烯与Cl2加成 | ||
| C． | 乙炔与HCl加成 | D． | 乙醇与浓盐酸取代 |
分析 制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可用乙烯与氯气发生加成反应，乙烷与氯气发生取代反应，易生成多种氯代烃，以此解答．
解答 解：A．乙烷与Cl2取代可生成多种氯代烃，故A错误；
B．乙烯与氯气发生加成反应可生成CH2ClCH2Cl，故B正确；
C．乙炔与HCl加成，可生成CH3CHCl2，故C错误；
D．乙醇与浓盐酸取代生成一氯乙烷，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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5．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 为了除去溴苯中的溴单质，用四氯化碳进行萃取、分液 | |
| B． | 乙烷与氯气物质的量之比1：1，光照可以制得纯净氯乙烷 | |
| C． | 将氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间后，加入AgNO3溶液，产生沉淀，即证明氯乙烷中含有氯元素 | |
| D． | 为了除去乙烷中的乙烯气体，可将混合气体通过盛溴水的洗气瓶进行洗气 |
6．下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
⑦不同元素组成的多原子分子里一定含有极性键
⑧非极性键只存在于双原子单质分子中．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ①③⑥⑦ | C． | ②③④⑦ | D． | ②④⑥⑧ |
3．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 生成的乙酸乙酯中含有18O | B． | 生成的水分子中不含18O | ||
| C． | 可能生成44g乙酸乙酯 | D． | 可能生成90g乙酸乙酯 |
10．向一个2L容密闭容器中充入3.6molN2和10.8molH2，一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1•min-1 | B． | 0.2 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.3 mol•L-1•min-1 | D． | 0.6 mol•L-1•min-1 |
20．
我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法合理的是（ ）
我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法合理的是（ ）| A． | 化学式为C15H20O5 | |
| B． | 只含有氧原子一种官能团 | |
| C． | 能发生取代反应和氧化反应 | |
| D． | 可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素 |
7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-） | |
| B． | 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 反应时构成分子的原子种类发生改变 | |
| B． | 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 | |
| C． | 不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同 | |
| D． | 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 |
5．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
（1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
（2）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是：Cl-在阳极放电（或Cl-失电子生成Cl2），生成的Cl2将Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
（5）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl的浓度是0.2mol/L
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| Ⅲ | b＞x＞0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
（2）用KSCN检验出Fe3+的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是：Cl-在阳极放电（或Cl-失电子生成Cl2），生成的Cl2将Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
（5）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a＞x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c＞x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法湿润的淀粉碘化钾检验生成气体，试纸变蓝．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．