Question

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是（　　）

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3		c（Na+）=c（HCO3-）
B	NaHCO3、Na2CO3		c（CO32-）＜c（HCO3-）
C	NaOH、Na2CO3		c（OH-）＞c（CO32-）
D	Na2CO3		c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，当NaOH和CO₂恰好完全反应时，产物只有Na₂CO₃的，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．根据产物和盐酸反应情况看与图象是否符合，根据水解比较离子浓度大小．

解答： 解：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，当NaOH和CO₂恰好完全反应时，产物只有Na₂CO₃的，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO₃，也可能是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物．
A、图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO₃，由于碳酸氢根水解，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，由于碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，故c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B正确；
C、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na₂CO₃的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，后由图中可看出，NaHCO₃又消耗了2个单位的盐酸，不可能存在此种情况，故C错误；
D、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸是一个单位，不可能只有Na₂CO₃，故D错误；
故选B．

点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质，题目难度中等，可根据碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠分别与盐酸反应的化学方程式及盐类的水解进行判断．