镁和铝分别与等浓度.等体积的过量稀硫酸反应.产生气体的体积关系如右图.反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(　　)

A．物质的量之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3

D．反应速率之比为2∶3

练习册系列答案

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13．海水是个巨大的宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（　　）

	A．	步骤①中，除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaO溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸
	B．	步骤②的工业产品包括：H₂、Cl₂、NaOH、Na
	C．	步骤③的方法为点解饱和MgCl₂溶液
	D．	步骤④、⑤中，若试剂a为SO₂水溶液，则试剂b可以是Cl₂

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：

（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是___________。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是___________（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。

（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________；试剂X的作用是___________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

① C电极的电极反应式为______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量?

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________?

（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g?若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________?

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL?

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________?

如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

4．本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^-），进而引发产生一系列自由基．一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．
人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^-含量，原理是O₂^-与羟胺反应生成NO₂^-和一种过氧化物．NO₂^-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c（NO₂^-）成正比，从而可计算出样品中的O₂^-含量．某实验室用以上方法处理后测得溶液中c（NO₂^-）=2.500×10^-3 mol?L^-1．
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式NH₂OH+2O₂^-+H⁺=NO₂^-+H₂O₂+H₂O；
（2）计算该样品此时c（O₂^-）=5.000×10^-3mol/L；
（3）如用羟胺氧化法测定O₂^-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
①请写出其测定原理的反应方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②测定所用的主要玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶，滴定终点的现象为：锥形瓶中的溶液显浅紫色，且半分钟内不褪色．

5．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：

（1）该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH₄Cl．
（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为2V₂O₅+4NaCl+O₂=4NaVO₃+2Cl₂↑，焙烧炉中可用Na₂CO₃代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na₂CO₃代替NaCl的优点是：无Cl₂产生，不污染环境．
（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中a，（NH₄VO₃的相对分子质量为117）

a、先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
b、先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
c、同时失去NH₃和H₂O
d、同时失去H₂、N₂和H₂O
（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V₂O₅ 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO₂）₂SO₄，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O产品的纯度为91%．
（5）V₂O₅ 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl₂和VO⁺．该反应的离子方程式为V₂O₅+4Cl^-+6H⁺=2VO⁺+2Cl₂↑+3H₂O．用V₂O₅、KMnO₄分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V₂O₅、KMnO₄的物质的量之比为5：4．

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