题目内容
20．已知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶 液B中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀．在一定条件下，各物质可发生如图所示的变化：
（1）写出A、B的化学式：ANa2CO3、BHBr．
（2）写出C和E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）写出F通人D溶液反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（4）溶液H中加AgNO3溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓．
分析 A、D、E、H的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素；气体G能使带火星的木条复燃，则G为O2；气体C与固体E反应生成固体A与氧气，则C为CO2、E为Na2O2、A为Na2CO3，溶液B中加AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，则溶液B中含Br-；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液H中含Cl-；结合转化关系可知，B为HBr，D为NaBr，F为Cl2，H为NaCl，I为Br2，以此解答该题．
解答 解：（1）由上述分析可知，固体A、溶液B中溶质的化学式分别为Na2CO3，HBr，故答案为：Na2CO3；HBr；
（2）气体C和固体E反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（3）气体F和溶液D反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（4）H为NaCl，加AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．
点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意根据物质的颜色进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
练习册系列答案
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8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | A与C可形成共价化合物 | |
| B． | A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 | |
| C． | A、C的最高价氧化物形成的晶体类型相同 | |
| D． | B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 |
12．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 植物油能使溴水褪色 | |
| B． | 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 | |
| C． | 油脂的氢化又称为油脂的硬化 | |
| D． | 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂 |
，此化合物类型离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
11．镍一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10-15年．镍一镉电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该充电电池的阳极为Ni（OH）2 | |
| B． | 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2 | |
| C． | 充电时，阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH-（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e- | |
| D． | 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 |