题目内容
【题目】常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是
A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C. 把pH=10的氨水稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
【答案】B
【解析】常温下，1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH为9。A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，pH接近7，故A错误；B、氢氧化钡是强碱，把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍pH为9，故B正确；C、氨水是弱碱，把pH=10的氨水稀释10倍，混合溶液中氢氧根离子浓度＞10-5 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度＜10-9mol/L，pH＞9，故C错误；D、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，pH接近7，故D错误；故选B。
尖子生新课堂课时作业系列答案【题目】下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），请根据要求作答。
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11 | CH3COOH | K=1.75×10-5 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5 |
（1）比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________
（2）写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式：__________________________________。
（3）写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序（HC2O4- 的电离程度大于水解程度）。__________________________________________________________