Question

【题目】某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4种离子

B. Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

Answer 1

【答案】A

【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4+，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，红褐色沉淀是氢氧化铁，过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体，固体是Fe2O3，物质的量是0.1mol,所以原溶液含有Fe3+ 0.02 mol，Fe3+与CO32-不能共存，则一定不含CO32-，加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，沉淀是硫酸钡，说明有SO42-，且为0.02 mol，再根据电荷守恒可知一定含有Cl-，至少为(0.02×3+0.02×1-0.02×2) =0.04 mol，不能确定是否含有Al3+和K+ ，若含有Al3+和K+，则氯离子的物质的量大于0.04mol，若没有Al3+和K+，则氯离子的物质的量等于0.04mol；根据以上分析，一定含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-，一定不含CO32-，可能含有Al3+和K+，故A正确。