Question

10．某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C
A．HCl和H₂O         B．NH₃和H₂O        C．NH₃和苯         D．CO₂和烧碱溶液．

Answer 1

分析 （1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；
（2）①氨气是极易溶于水的气体，使烧瓶内产生压强差导致溶液进入烧瓶；
②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氢氧根离子和氨根离子，溶液显碱性；
（3）在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答．

解答 解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①NH₃极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，
故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；
②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氢氧根离子和氨根离子，溶液显碱性，化学方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，气体溶于水，体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故A不选；
B．氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故B不选；
C．NH₃和苯不反应，也不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C选；
D．挤压胶头滴管，CO₂和NaOH溶液，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了氨气的制备和喷泉实验，明确氨气制备原理及氨气的性质，熟悉喷泉实验原理及常见气体的性质是解题关键，题目难度不大．