题目内容

7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．硅酸钠与二氧化碳的反应：SiO32-+CO2（少量）+H2O═HCO3-+H2SiO3↓
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

分析 A．反应生成碳酸钠、碳酸钙、水；
B．反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，电荷不守恒；
C．反应生成硅酸和碳酸钠；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故B错误；
C．硅酸钠与二氧化碳的反应的离子反应为SiO32-+CO2（少量）+H2O═CO32-+H2SiO3↓，故C错误；
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝的离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-
C．收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满
D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠
18．配置一定浓度的稀硫酸没有用到的仪器是（　　）
ABCD
A．AB．BC．CD．D
15．Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在25℃、100kPa下能否自发进行
能（填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol-1，
△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.005mol•L-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
Ⅱ：利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO4作内服造影剂，称为钡餐透视．
某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，室温下分别将足量BaSO4放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为②①④③．（用字母编号排序）
（2）298K时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32-）：c （SO42-）=260：11
（不考虑CO32-的水解）
（3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为13（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
Ⅲ：次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
（1）写出次磷酸的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH-）-C（H3PO2）=c（H+）．该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=1：100．
（3）已知室温下次磷酸的Ka=10-2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（H2PO2-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）．
2．合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法液化、分馏，与碳反应后除去CO2；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离．
12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A．NH3B．H2C．NaOHD．H2SO4
19．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+]，此时（a+b）的值为（　　）
A．13B．15C．14D．不能确定
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，33.6L 氯气与27g铝充分反应，转移的电子数目为3NA
B．1mol羟基中含有10NA
C．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA
D．1mol O2作氧化剂时转移的电子数目一定为4NA
10．某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C
A．HCl和H2O         B．NH3和H2O        C．NH3和苯         D．CO2和烧碱溶液．

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