题目内容

5．Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降（　　）
A．0.3 mol/LB．0.6mol/LC．0.9 mol/LD．1.2mol/L

分析 设参加反应的H+物质的量为x，依据化学方程式定量关系计算，减少的硝酸根离子和生成的一氧化氮物质的量相同，结合化学方程式定量关系计算得到；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，据关系式3Cu-----8H+-----2NO-----2NO3-（减少的）

解答 解：Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降可以依据溶液反应实质计算，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
据关系式3Cu-----8H+-----2NO-----2NO3-（减少的）
                8               2
                x               0.3mol/L
x=1.2mol/L，
故选D．

点评 本题考查了化学方程式计算分析应用，注意反应过程分析判断，硝酸根离子减小量使做氧化剂的硝酸的量，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法液化、分馏，与碳反应后除去CO2；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）；
（3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
（4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离．
3．（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的5种溶液的pH：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述溶液中的阴离子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，结合H+能力最强的是CO32-．（用离子符号表示）
②根据表中数据，常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列4种物质的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
（2）现有常温下的6份溶液：
a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液．
①其中水的电离程度最大的是e（填字母，下同），水的电离程度相同的是cd；
②将b、d混合后所得溶液pH=12，则消耗b、d溶液的体积之比为9：2；
③将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（选填“＞”、“＜”或“=”）
13．实验室要配制100mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称取1.06g无水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容
B．需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C．定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高
D．取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.1 mol•L-1
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
10．某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①上图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是C
A．HCl和H2O         B．NH3和H2O        C．NH3和苯         D．CO2和烧碱溶液．
17．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
（1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为12.60g．
（2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12．
室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为3～9．
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL．
计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．
14．能导电的电解质是（　　）
A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精
15．下列框图中物质均为中学化学常见物质．已知A、B、C均为有刺激性气味气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体，反应②有大量白烟生成．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
BCl2，CNH3，INO2
（2）写出下列变化的化学方程式
反应①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
反应②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反应③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．

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