题目内容

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

练习册系列答案
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色

B

C的还原性比Si强

C与SiO2反应得到硅单质

C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

CuSO4可以使蛋白质变性

误食铜盐使人中毒

符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe2＋ 、Na＋ 、Cl― 、NO3―

B．无色溶液中：Ba2＋ 、Zn2＋、Cl-、NO3-

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg2＋ 、Ba2+、SO32― 、NO3-

D．常温下水电离出的c(H+)=10-12的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、SO42-

下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )

选项

环境要求

离子

A

溶液中c(K＋)<c(Cl－)

K＋、AlO2－、Cl－、NO3－

B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO-

C

水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO32－、NH4＋、NO3－、SO32－

D

向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－

下列观点正确的是 ( )

A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

下列反应的方程式正确的是（ ）

A．2mol/L NaAlO2溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5H+＝Al(OH) 3↓+ Al3+ + H2O

B．表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O △H= —57.3kJ/mol

C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2 + H2O ＝ H2SiO3↓+ SO32－

D．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑ + H2O

室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

下列说法错误的是

A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭

B．地沟油经处理后可用作生物柴油

C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙

下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

A．4.0L 0.5mol·L-1NaCl溶液

B．1.0L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液

C．5.0L 0.4mol·L-1NaOH

D．2L 0.15mol·L-1Na3PO4

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