Question

右图是冰醋酸（醋酸晶体）加水溶解并不断稀释过程中溶液导电能力与加入水的体积的变化关系，试回答：
（1）“0”点导电能力为0的理由是：

 

；
（2）a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：

 

；
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是：

 

；
（4）若使c点溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可采取的措施有：①

 

；
②加

 

；③加

 

（填三类不同的具体物质，合理答案即可）．

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质溶液是通过自有移动离子来导电；
（2）溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，氢离子浓度越大，则溶液的pH越小；
（3）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；
（4）若使c点溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以向溶液中加入碱或金属或某些盐．

解答： 解：（1）电解质溶液是通过自有移动离子来导电，冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子，所以不导电，故答案为：冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子；
（2）溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，根据溶液的导电能力知，氢离子浓度大小顺序是b＞c＞a，则溶液的PH大小顺序是：a＞c＞b，
故答案为：a＞c＞b；    
（3）溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，根据图象知，加入的水越多，溶液越稀，则醋酸的电离程度越大，故选c；
（4）若使c点溶液中c（Ac^-）、pH值均增大，可以加入和氢离子反应的物质，
如①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，生成氢气从而促进醋酸电离，
②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，氢离子和碱或碱性氧化物反应生成水，从而促进醋酸电离；
③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等，氢离子和弱酸根离子反应从而促进醋酸电离，
故答案为：①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na₂O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na₂CO₃/NaHCO₃等．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为（2），注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．