Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质
• B、1molNa₂O₂和水反应，转移电子数目为2mol
• C、等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快
• D、在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

Answer 1

考点：钠的重要化合物,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质

专题：

分析：A．根据概念进行解答，自身电离出离子，能导电的化合物是电解质，自身不能电离出自由移动的离子的化合物属于非电解质，由同种元素组成的物质是单质；
B．过氧化钠和水的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，根据过氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺．

解答：解：A．Na₂O₂是离子化合物，属于电解质，Cl₂由同种元素组成，属于单质，SO₂属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A正确；
B．标况下，1 mol Na₂O₂和水的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，转移电子数目=1mol[0-（-1）]=1mol，故B错误；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及电解质与非电解质概念、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．