题目内容
如图所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为l2mol?L-1的HNO3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是（ ）①NO3- ②Fe3+③H+④NO ⑤NO2．
| A、①⑤ | B、① |
| C、②④⑤ | D、①②④⑤ |
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：12mol/LHNO3为浓硝酸，浓硝酸和铁反应生成Fe（NO3）3、NO2、H2O，再根据铁的量确定其它生成物．
解答：
解：12mol/LHNO3为浓硝酸，浓硝酸和铁反应生成Fe（NO3）3、NO2、H2O，如果铁过量，则生成Fe（NO3）2、NO，如果铁不足量，也可能存在Fe（NO3）3、NO，由于铁的量不确定，其它物质可能存在也可能不存在，故选A．
点评：本题考查了铁和硝酸的反应，注意12mol/L的硝酸为浓硝酸，反应过程中硝酸会变成稀硝酸，且该反应还与铁的量有关，导致生成物中铁元素化合价不同，题目难度中等．
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表示的分子式
氨在国民经济中占有重要地位．在一定温度和体积为2L的密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始时N2和H2的物质的量分别为1mol、4mol．2S末时，测定N2的物质的量为0.8mol，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
| A、0.1mol/L?S |
| B、0.3mol/L?S |
| C、0.15mol/L?S |
| D、0.9mol/L?S |
符合图1、图2的反应是（ ）
| A、X+3Y?2Z△H＞0 |
| B、X+3Y?2Z△H＜0 |
| C、X+2Y?3Z△H＜0 |
| D、5X+3Y?4Z△H＜0 |
在理论上能设计原电池的化学反应是（ ）
| A、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓ |
| B、HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| C、ICl+H2O=HCl+HIO |
| D、CH4+2O2=CO2+2H2O |
下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多 |
| B、A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2 |
| C、原子半径：A＜B |
| D、金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子 |