题目内容
引起下列物质颜色变化的化学方程式（或离子方程式）表示正确的是（ ）
| A、暴露在空气中，淡黄色Na2O2变成白色固体：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| B、降温至-15℃时，红棕色NO2变成无色液体：2NO2?N2O4 |
| C、向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑：2Ag++S2-═Ag2S↓ |
| D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，观察到有色沉淀生成：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：化学用语专题
分析：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠；
B、2NO2?N2O4 反应过程是放热反应，降温平衡正向进行，生成无色四氧化二氮，-15°C时液体；
C、依据沉淀转化依据是向更难溶的方向进行分析判断；
D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
B、2NO2?N2O4 反应过程是放热反应，降温平衡正向进行，生成无色四氧化二氮，-15°C时液体；
C、依据沉淀转化依据是向更难溶的方向进行分析判断；
D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
解答：
解：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式，2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B、2NO2?N2O4 反应过程是放热反应，降温平衡正向进行，生成无色四氧化二氮，-15°C时为液体，故B正确；
C、依据沉淀转化依据是向更难溶的方向进行，硫化银溶解度小于氯化银，沉淀转化的离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故C错误；
D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
B、2NO2?N2O4 反应过程是放热反应，降温平衡正向进行，生成无色四氧化二氮，-15°C时为液体，故B正确；
C、依据沉淀转化依据是向更难溶的方向进行，硫化银溶解度小于氯化银，沉淀转化的离子方程式为：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故C错误；
D、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，注意沉淀转化依据，平衡移动原理分析应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）
| A、当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2） |
| B、当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） |
| C、当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2） |
| D、当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2） |
Fe（OH）3胶体虽然是由FeCI3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCI3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）
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| B、分散质颗粒直径相同 |
| C、都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
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下列各环境下的离子组合能大量共存的是（ ）
| A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- |
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| C、c（H+）=10-14 mol?L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
| D、pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO- |
在下列化学反应方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
| A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
| B、Ba（NO）3+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 |
| C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、二氧化硅与烧碱反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
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