题目内容
⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。
①该反应化学方程式为 。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为 （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡 移动；反应物的转化率 （填增大、减小、或不变）；H2的浓度
（填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g) 
2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，
平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，
平衡向 方向移动，则X的状态是
⑴（7分）①CO2（g）＋H2 （g） CO（g）＋H2O （g）
②正值；③不移动；不变；减小
⑵（6分）①小 、 正反应 、吸 、 ②大 、 逆反应 、 固体或液体
解析
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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．已知恒容时升高温度，H2的浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
A、该反应的化学方程式为CO+H2O
| |||
| B、该反应的△H＞0 | |||
| C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |||
| D、恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 |