题目内容
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
A、温度升高，平衡向着吸热方向移动，正反应方向是氢气浓度减小的方向；
B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；
C、升高温度，正逆反应速率都会变大；
D、没有说明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态．
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
A、由于温度升高，平衡向着吸热方向移动，正反应方向是氢气浓度减小的方向，所以焓变为正值，故A正确；
B、由于恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；
C、温度升高，正逆反应速率都会加快，故C错误；
D、V（CO2）=V（CO）时，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选A．
注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中．
②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变．
2H2＋O2、2CO＋O2
2H2＋O2、2CO＋O2 I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
| Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三
个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气
中含有NO的原因之一。
2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是 。
I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催
化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO
2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中
实验编号 | T（℃） | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 1.20×10-3 | 124 | ||
Ⅲ | 350 | 5.80×10-3 |
（1）请填全表中的各空格。
（2）请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三
个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变
化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___ _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是 。