题目内容
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（ ）①．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
②．100mL 0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
③．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
④．在密闭容器中加入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
⑤．物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.2NA
⑥．常温下，22gCO2和N2O的混合气体中，含有的原子数数目为1.5NA
⑦.1mol的氧气与足量的Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为4NA
⑧．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个原子．
| A． | ②③⑦⑧ | B． | ⑤⑥⑧ | C． | ①④⑤⑥ | D． | ③⑥⑧ |
分析 ①标准状况下，水为液态；
②Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
③1mol Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；
④合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底；
⑤溶液体积不明确；
⑥CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
⑦氧气与Na反应，生成Na2O和Na2O2时，产物中氧元素的价态不同；
⑧求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析．
解答 解：①标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故错误；
②Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.02NA个，故错误；
③1mol Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故正确；
④合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数小于NA个，故错误；
⑤溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；
⑥CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故正确；
⑦氧气与Na反应，生成Na2O和Na2O2时，产物中氧元素的价态不同，分别为-2价和-1价，但由于无法确定产物中Na2O和Na2O2的比例，故无法计算反应转移的电子数，故错误；
⑧标况下11.2L氦气的物质的量为0.5mol，而氦气为单原子分子，故0.5mol氦气中含0.5NA个原子，故正确．
故选D．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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