题目内容

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存
A．AB．BC．CD．D

分析 A．铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；
B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水；
D．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液．

解答 解：A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
B．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故B正确；
C．Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误；
D．Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．为了比较卤素单质氧化性强弱，可在实验中先制Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．图1是所示仪器及药品：

请回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述各仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气，其反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）装置1中的现象是溶液变蓝．
（4）在反应装置中发生反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O↑．将8.7g的MnO2与足量的浓盐酸反应可制得Cl2的体积为2.24L（标准状况，MnO2的摩尔质量为87g•mol-1）．
【实验讨论】
对图1实验中 Cl2的收集，甲乙两同学都选用图2装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：Cl2气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：Cl2气体应从b处通入集气瓶中．
你认为甲（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．（已知：同等条件下Cl2的密度大于空气）
【联系实际】如果要收集干燥氯气的实验装置．装置图2前（填“前”或“后”）再放同样的一个洗气瓶，所盛试剂的名称及其作用是浓硫酸、作Cl2的干燥剂．
3．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B的化学式是SiO2，目前B已被用作光导纤维的主要原料．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）C和过量的盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．1mol NH4+和1mol OH-所含电子数均为10NA
B．14gC2H4和14gC3H6 所含原子数均为3NA
C．1L l mol/LH2SO4溶液与足量Zn充分反应生成22.4L H2
D．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
17．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

（1）第一步反应是放热反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量．
（2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）
A．1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量总和
B．将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
D．当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量
1．在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）?B（气）+3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为（　　）
A．34B．8.5C．17D．16
2．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（　　）
A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2
B．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
C．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl
D．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

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